En el enlace covalente dos electrones comparten electrones para lograr completar su nivel de energía más externo.
La diferencia que hay entre electronegatividades entre los átomos que forman el enlace, es menor a 1.7. A diferencia de lo que sucede en el enlace iónico, en el que se transfieren electrones, en este tipo de enlace, se comparten.
Al compartir uno o más electrones, logran un nuevo orbital llamado orbital, al completar la cantidad de electrones, se logra la cantidad requerida y así volverse estable.
Al compartir un solo electrón, logramos hacer un enlace covalente simple, así mismo al compartir 4 electrones, en 2 partes, completamos un enlace covalente doble, y el enlace covalente triple lo logramos cuando compartimos 6 electrones en 3 pares
Características de moléculas con enlaces covalentes.
•Bajas temperaturas de fusión y ebullición.
•En condiciones normales (25°), estas pueden ser sólidas, líquidas o gaseosas.
•Son blandos en estado sólido.
•Son aislantes de corriente eléctrica y calor.
•Son solubles en agua.
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